Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 M) rightarrow Cu^{2 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{

Vedclass · Accepted Answer

$983$

Vedclass · Answer

(B) કોષ પ્રક્રિયા: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) ightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{anode} = E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} - E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu}$$E^{\ominus}_{cell} = -0.14 \ V - 0.34 \ V = -0.48 \ V$નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$$E_{cell} = -0.48 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{0.001} = -0.48 - 0.02955 	imes \log(10) = -0.48 - 0.02955 = -0.50955 \ V$ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર: $\Delta G = -nFE_{cell}$$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes (-0.50955) = 98343.15 \ J \ mol^{-1} = 98.343 \ kJ \ mol^{-1}$આપેલ છે કે $\Delta G = x 	imes 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$,તેથી $x = 983.43$$x$ નું નજીકનું પૂર્ણાંક મૂલ્ય $983$ છે.

Similar Questions

$K=1$ (સંતુલન અચળાંક) ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ કેટલું હોય છે?

$pH = 10$ પર હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)?

$25^{\circ} C$ તાપમાને $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ કોષ માટે $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો,જો $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ હોય. ($V$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને નીચે આપેલા કોષ માટે $emf$ શોધો:
$Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \ M) || Fe^{+2} (0.001 \ M) | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \ V$ અને $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \ V$.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module