$t_{87.5}$ वह समय है जो अभिक्रिया को $87.5 \%$ पूर्ण होने के लिए आवश्यक है और $t_{50}$ वह समय है जो अभिक्रिया को $50 \%$ पूर्ण होने के लिए आवश्यक है। प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $t_{87.5}$ और $t_{50}$ के बीच का संबंध $t_{87.5} = x \times t_{50}$ है। $x$ का मान $......$ है। (निकटतम पूर्णांक)
- A$4$
- B$2$
- C$3$
- D$1$
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प्रथम कोटि की अभिक्रिया में अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.08 \text{ mol dm}^{-3}$ है। $40 \text{ minutes}$ के बाद कितनी सांद्रता शेष बचेगी? (दिया गया है: $\frac{[A]_0}{[A]_t} = 5.00$)
यदि अभिकारक की सांद्रता $30 \ minutes$ में $90 \%$ कम हो जाती है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की गणना कीजिए।
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक क्या है जो $10 \ min$ में $20 \ \%$ पूर्ण होती है ($min^{-1}$ में)?
एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया को $90\%$ पूर्ण होने में $10 \ hours$ का समय लगता है। तो $99.9\%$ अभिक्रिया पूर्ण होने में कितना समय लगेगा ($hours$ में)?
Difficult
View Solutionअभिकारक $A$ के सापेक्ष एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $6 \; sec^{-1}$ है। यदि हम $[A] = 0.5 \; mol/L$ से शुरुआत करते हैं,तो कितने समय में $A$ की सांद्रता $0.05 \; mol/L$ हो जाएगी ........... $sec$
Medium
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