298 K पर pH = 10.0 प्राप्त करने के लिए 1.0 | vedclass

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Question

(A) $pH = 10.0$ दिया गया है,अतः $pOH = 14 - 10 = 4.0$। हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$ है। $Mg(OH)_2$ का वियोजन $Mg

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$3$

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(A) $pH = 10.0$ दिया गया है,अतः $pOH = 14 - 10 = 4.0$। हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$ है। $Mg(OH)_2$ का वियोजन $Mg(OH)_2 ightarrow Mg^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार होता है,इसलिए आवश्यक $Mg(OH)_2$ की सांद्रता $[Mg(OH)_2] = \frac{[OH^-]}{2} = \frac{10^{-4}}{2} = 5 	imes 10^{-5} \ M$ है। $1.0 \ L$ विलयन के लिए,$Mg(OH)_2$ के मोल $= 5 	imes 10^{-5} \ mol$। $Mg(OH)_2$ का द्रव्यमान $= 	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 5 	imes 10^{-5} \ mol 	imes 58 \ g/mol = 2.9 	imes 10^{-3} \ g$। $mg$ में बदलने पर: $2.9 	imes 10^{-3} \ g 	imes 1000 \ mg/g = 2.9 \ mg$। $x$ का निकटतम पूर्णांक मान $3$ है।

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जल में $10^{-9} \ M$ $HCl$ के विलयन का $pH$ है

$0.1 \, M \, NaOH$ में $H^{+}$ आयन की सांद्रता ....... है।

$HCl$ के $10 \ mL$ जलीय विलयन का $pH$ $4$ है। इस विलयन का $pH$ $4$ से $5$ तक बदलने के लिए इसमें मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा $..... \ mL$ है।

$0.001 \ M \ NaOH$ विलयन का $pH$ मान $..... .$ है।

$pH = 3$ और $pH = 5$ वाले दो विलयनों के समान आयतन मिलाए जाते हैं। परिणामी $pH$ क्या है?

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