एक अभिक्रिया में $\Delta H$ और $\Delta S$ दोनों ऋणात्मक हैं। अभिक्रिया की दर

निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति अभिक्रिया को होने से रोकेगी या उसका विरोध करेगी?

$1000 \, ^oC$ पर $\Delta H = 31400 \, cal$ और $\Delta S = 32 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ वाली अभिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा ....... $cal$ है।

दी गई अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + S_{(s)} \to H_2S_{(g)}$; $\Delta H_r = 100\, kJ/mol$ और $\Delta S_r = 400\, J/mol\cdot K$. वह तापमान जिस पर उपरोक्त अभिक्रिया उत्क्रमणीय रूप से होती है (यह मानते हुए कि $\Delta H_r$ और $\Delta S_r$ तापमान से स्वतंत्र हैं) ..... $K$ है।

एक रासायनिक अभिक्रिया बिल्कुल नहीं हो सकती यदि

एक अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = -40 \, kJ$ और $\Delta S = -50 \, J/K$ है। किस तापमान सीमा पर यह स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) से अ-स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) में बदल जाएगी?