$E_{1}$,$E_{2}$ और $E_{3}$ क्रमशः निम्नलिखित तीन गैल्वेनिक सेल के emf हैं।

निम्नलिखित अभिक्रिया वाले एक सेल को मानिए:
$Cu_{(s)} + 2 Ag^{+} (1 \times 10^{-3} \, M) \rightarrow Cu^{2+} (0.250 \, M) + 2 Ag_{(s)}$
$E_{Cell}^{\ominus} = 2.97 \, V$
उपरोक्त अभिक्रिया के लिए $E_{cell} = .... \, V.$ (निकटतम पूर्णांक)
[दिया गया है: $\log 2.5 = 0.3979, T = 298 \, K]$

$Mg|Mg^{2+}_{(aq)}||Ag^{+}_{(aq)}|Ag$ सेल के लिए सही नर्न्स्ट समीकरण है $:$

$25^\circ \text{C}$ पर $Sn^{2+} (0.01 \text{ M}) | Sn(s)$ का इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए, यदि $E^\circ_{Sn^{2+}/Sn} = -0.136 \text{ V}$ है। ($\text{ V}$ में)

$298 \ K$ पर $Zn | ZnSO_{4(0.01 \ M)} || CuSO_{4(1 \ M)} | Cu$ डेनियल सेल का सेल विभव $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ और $CuSO_4$ के विलयन की सांद्रता क्रमशः $1 \ M$ और $0.01 \ M$ कर दी जाती है,तो सेल विभव $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।

$Cu | Cu^{2+} || Ag^{+} | Ag$ सेल को ध्यान में रखते हुए,यदि $Cu^{2+}$ और $Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो $emf$ पर क्या प्रभाव पड़ेगा?