$298 \ K$ पर $Zn | ZnSO_{4(0.01 \ M)} || CuSO_{4(1 \ M)} | Cu$ डेनियल सेल का सेल विभव $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ और $CuSO_4$ के विलयन की सांद्रता क्रमशः $1 \ M$ और $0.01 \ M$ कर दी जाती है,तो सेल विभव $E_2$ हो जाता है। $E_1$ और $E_2$ के बीच संबंध ज्ञात कीजिए।
- A$E_1 > E_2$
- B$E_1 < E_2$
- C$E_1 = E_2$
- D$E_2 = 0 \neq E_1$
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सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।
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View Solution$4.5 \ mM$ $MnO_4^{-}$ और $15 \ mM$ $Mn^{2+}$ युक्त एक विलयन $2$ की $pH$ दर्शाता है। अर्ध-सेल अभिक्रिया का विभव $......$ है। (दिया गया है: $\log 15 = 1.176$,$\log 4.5 = 0.653$ और $MnO_4^{-} \longrightarrow Mn^{2+}$ का मानक विभव $1.51 \ V$ है) ($V$ में)
DifficultAP EAMCET 2020
View Solutionगैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$
सेल $Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(aq)}(1 \ M)||Cu^{2+}_{(aq)}(1 \ M)|Cu_{(s)}$ के लिए मानक emf $0.74 \ V$ है। यदि $298 \ K$ पर $Cd^{2+}_{(aq)}$ और $Cu^{2+}_{(aq)}$ की सांद्रता $10$ गुना कम हो जाती है,तो सेल का emf ज्ञात कीजिए।
सेल $Cu_{(s)} | Cu_{(0.004 \ M)}^{+2} || Cu_{(0.1 \ M)}^{+2} | Cu_{(s)}$ के लिए इलेक्ट्रोमोटिव फोर्स $(EMF)$ क्या होगा?
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