50 mL H_2O को 50 mL 1 times 10^{-3} M बेरि | vedclass

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Question

(C) बेरियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल क्षार है और यह इस प्रकार वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$.प्रारंभ में,आयतन $50 \ mL$ है और सा

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$11.0$

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(C) बेरियम हाइड्रॉक्साइड एक प्रबल क्षार है और यह इस प्रकार वियोजित होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$.प्रारंभ में,आयतन $50 \ mL$ है और सांद्रता $1 	imes 10^{-3} \ M$ है।$50 \ mL$ $H_2O$ मिलाने पर,कुल आयतन $100 \ mL$ हो जाता है।आयतन दोगुना होने के कारण,$Ba(OH)_2$ की सांद्रता आधी हो जाती है: $M_2 = \frac{M_1 V_1}{V_2} = \frac{1 	imes 10^{-3} \ M 	imes 50 \ mL}{100 \ mL} = 0.5 	imes 10^{-3} \ M$.चूंकि $Ba(OH)_2$ का प्रत्येक अणु $2$ $OH^-$ आयन देता है,इसलिए $[OH^-] = 2 	imes 0.5 	imes 10^{-3} \ M = 1 	imes 10^{-3} \ M$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1 	imes 10^{-3}) = 3$.$pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.0$.

$50 \ mL$ $H_2O$ को $50 \ mL$ $1 \times 10^{-3} \ M$ बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है?

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