0.2 M HCl के 75 mL को 1 M HCl के 25 mL | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: मिश्रण में $HCl$ के कुल मोल की गणना करें।$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 75 \ mL = 15 \ mmol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M 	imes

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$1$

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(A) चरण $1$: मिश्रण में $HCl$ के कुल मोल की गणना करें।$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 75 \ mL = 15 \ mmol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M 	imes 25 \ mL = 25 \ mmol$$HCl$ के कुल मोल = $n_1 + n_2 = 15 + 25 = 40 \ mmol$.चरण $2$: अंतिम विलयन के कुल आयतन की गणना करें।$V_{total} = V_1 + V_2 + V_{water} = 75 \ mL + 25 \ mL + 300 \ mL = 400 \ mL$.चरण $3$: $HCl$ की अंतिम मोलरता $(M_{final})$ की गणना करें।$M_{final} = \frac{	ext{कुल मोल}}{	ext{कुल आयतन}} = \frac{40 \ mmol}{400 \ mL} = 0.1 \ M$.चरण $4$: विलयन के $pH$ की गणना करें।चूंकि $HCl$ एक प्रबल अम्ल है, $[H^+] = [HCl] = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$.$pH = -\log_{10}[H^+] = -\log_{10}(10^{-1}) = 1$.

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