0.2 M HCl ના 75 mL ને 1 M HCl ના 25 mL | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પગલું $1$: મિશ્રણમાં $HCl$ ના કુલ મોલની ગણતરી કરો.$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 75 \ mL = 15 \ mmol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(A) પગલું $1$: મિશ્રણમાં $HCl$ ના કુલ મોલની ગણતરી કરો.$n_1 = M_1 	imes V_1 = 0.2 \ M 	imes 75 \ mL = 15 \ mmol$$n_2 = M_2 	imes V_2 = 1 \ M 	imes 25 \ mL = 25 \ mmol$$HCl$ ના કુલ મોલ = $n_1 + n_2 = 15 + 25 = 40 \ mmol$.પગલું $2$: અંતિમ દ્રાવણના કુલ કદની ગણતરી કરો.$V_{total} = V_1 + V_2 + V_{water} = 75 \ mL + 25 \ mL + 300 \ mL = 400 \ mL$.પગલું $3$: $HCl$ ની અંતિમ મોલારિટી $(M_{final})$ ની ગણતરી કરો.$M_{final} = \frac{	ext{કુલ મોલ}}{	ext{કુલ કદ}} = \frac{40 \ mmol}{400 \ mL} = 0.1 \ M$.પગલું $4$: દ્રાવણના $pH$ ની ગણતરી કરો.$HCl$ પ્રબળ એસિડ હોવાથી, $[H^+] = [HCl] = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$.$pH = -\log_{10}[H^+] = -\log_{10}(10^{-1}) = 1$.

Similar Questions

$10^{-7} \ N \ HCl$ નો $pH$ કેટલો થાય?

$2.5 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3}$ $H^{+}$ આયન સાંદ્રતા ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે? (આપેલ છે: $\log 2.5 = 0.3979$)

$(i) \ 0.1 \ M \ HCl_{(aq)}$,$(ii) \ 0.1 \ M \ KOH$,$(iii)$ ટામેટાનો રસ અને $(iv)$ શુદ્ધ પાણીના $pH$ મૂલ્યો નીચે મુજબનો ક્રમ અનુસરે છે.

$25 \ mL$ $0.1 \ M$ $HCl$ દ્રાવણને $500 \ mL$ સુધી મંદ કરવામાં આવે છે. મંદ દ્રાવણની $pH$ ગણો. ($.3$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module