20 mL 0.1 M एसिटिक एसिड को 50 mL पोटेशियम | vedclass

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Question

(B) माना पोटेशियम एसीटेट की सांद्रता $x \ M$ है। हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ दिया

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$0.04$

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(B) माना पोटेशियम एसीटेट की सांद्रता $x \ M$ है। हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{salt}]}{[	ext{acid}]}$ दिया गया है: $pH = 4.8$, $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$, $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$. एसिड के मोल $= 20 \ mL 	imes 0.1 \ M = 2 \ mmol$. लवण के मोल $= 50 \ mL 	imes x \ M = 50x \ mmol$. समीकरण में मान रखने पर: $4.8 = 4.74 + \log \frac{50x}{2}$ $0.06 = \log(25x)$ $25x = 10^{0.06} \approx 1.148$ $x = \frac{1.148}{25} \approx 0.0459 \ M \approx 0.04 \ M$.

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हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

निम्नलिखित में से कौन सा युग्म बफर बनाता है?

$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

एक दुर्बल अम्ल,$HA$,$0.01 \ M$ जलीय विलयन में $10\%$ आयनित पाया जाता है। उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जो $HA$ में $0.1 \ M$ और $NaA$ में $0.05 \ M$ है।

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