HCl (pH=2) के 200 mL जलीय विलयन को NaOH (pH= | vedclass

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Question

(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$, अतः $[H^+] = 10^{-2} \ M$। $H^+$ के मोल = $10^{-2} \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 2 	imes 10^{-3} \ mol$। $NaOH$ विलयन के

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$11$

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(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$, अतः $[H^+] = 10^{-2} \ M$। $H^+$ के मोल = $10^{-2} \ mol/L 	imes 0.2 \ L = 2 	imes 10^{-3} \ mol$। $NaOH$ विलयन के लिए: $pH = 12$, अतः $pOH = 14 - 12 = 2$। $[OH^-] = 10^{-2} \ M$। $OH^-$ के मोल = $10^{-2} \ mol/L 	imes 0.3 \ L = 3 	imes 10^{-3} \ mol$। चूंकि $n(OH^-) > n(H^+)$, अभिक्रिया $H^+ + OH^- ightarrow H_2O$ होती है। $OH^-$ के शेष मोल = $3 	imes 10^{-3} - 2 	imes 10^{-3} = 1 	imes 10^{-3} \ mol$। परिणामी विलयन का कुल आयतन $1.0 \ L$ है। $OH^-$ की सांद्रता = $\frac{1 	imes 10^{-3} \ mol}{1.0 \ L} = 10^{-3} \ M$। $pOH = -\log(10^{-3}) = 3$। $pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11$।

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निम्नलिखित में से कौन सा $50 \ mL$ के $0.01 \ M \ HCl$ विलयन के $pH$ को कम करेगा?

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