1 L HCl के जलीय विलयन का pH = 1 है। इस विलयन | vedclass

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Question

(C) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH_1 = 1$,इसलिए $[H^+]_1 = 10^{-pH_1} = 10^{-1} \ M$. आयतन $V_1 = 1 \ L$. $H^+$ के मोलों की संख्या = $M_1 	imes V_1 = 10

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$9$

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(C) प्रारंभिक विलयन के लिए: $pH_1 = 1$,इसलिए $[H^+]_1 = 10^{-pH_1} = 10^{-1} \ M$. आयतन $V_1 = 1 \ L$. $H^+$ के मोलों की संख्या = $M_1 	imes V_1 = 10^{-1} 	imes 1 = 0.1 \ mol$. अंतिम विलयन के लिए: $pH_2 = 2$,इसलिए $[H^+]_2 = 10^{-pH_2} = 10^{-2} \ M$. माना अंतिम आयतन $V_2$ है। चूंकि $H^+$ के मोलों की संख्या स्थिर रहती है: $M_1 	imes V_1 = M_2 	imes V_2$. $0.1 	imes 1 = 0.01 	imes V_2$. $V_2 = 10 \ L$. मिलाए जाने वाले पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 10 \ L - 1 \ L = 9 \ L$.

$1 \ L$ $HCl$ के जलीय विलयन का $pH = 1$ है। इस विलयन का $pH = 2$ करने के लिए कितने लीटर पानी मिलाने की आवश्यकता होगी ($L$ में)?

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