20 mL 0.1 (N) एसिटिक अम्ल को 10 mL 0.1 (N | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$$CH_3COOH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $20 \ mL 	imes 0.1 \ N = 2 \ mmol$.$NaOH$

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$4$

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(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $CH_3COOH + NaOH ightarrow CH_3COONa + H_2O$$CH_3COOH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $20 \ mL 	imes 0.1 \ N = 2 \ mmol$.$NaOH$ के प्रारंभिक मिलीमोल = $10 \ mL 	imes 0.1 \ N = 1 \ mmol$.अभिक्रिया के बाद, $1 \ mmol$ $CH_3COOH$ शेष रहता है और $1 \ mmol$ $CH_3COONa$ बनता है।यह एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करने पर:$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$$pH = 4.74 + \log \frac{1 \ mmol}{1 \ mmol}$$pH = 4.74 + \log(1) = 4.74 + 0 = 4.74$.

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$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ और $1 \ M \ NaA$ के मिश्रण का $pH$ $4.5$ है। $300 \ mL$ बफर में,$HA$ का आयतन $....... \ mL$ है $[\log \ 2 = 0.3]$

बफर विलयन का महत्व बताइए।

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

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