1 M KCN विलयन में 0.2 M HCN के लिए [H^{+}] | vedclass

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Question

(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की

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$8 	imes 10^{-11} \ M$

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(A) दिया गया विलयन एक बफर विलयन है जिसमें एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और प्रबल क्षार के साथ उसका लवण $(KCN)$ शामिल है।अम्लीय बफर के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दी जाती है:$[H^{+}] = K_{a} 	imes \frac{[Acid]}{[Salt]}$दिया गया है:$K_{a} = 4 	imes 10^{-10}$$[Acid] = [HCN] = 0.2 \ M$$[Salt] = [KCN] = 1 \ M$मान रखने पर:$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes \frac{0.2}{1}$$[H^{+}] = 4 	imes 10^{-10} 	imes 0.2 = 0.8 	imes 10^{-10} = 8 	imes 10^{-11} \ M$

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

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$1 \ mol$ $CH_3COONa$ + $0.5 \ mol$ $HCl$ प्रति लीटर वाले विलयन और $1 \ mol$ $CH_3COONa$ + $1 \ mol$ $CH_3COOH$ प्रति लीटर वाले दूसरे विलयन के $pH$ का अनुपात क्या होगा?

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

$0.20 \ M \ CH_3COONa$ और $0.10 \ M \ CH_3COOH$ के मिश्रित विलयन में $[H^+]$ की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

$0.1 \ M, 60 \ mL$ $NH_4Cl$ $(K_h = 10^{-9})$ का $0.2 \ M$ $NaOH$ के साथ अनुमापन किया जाता है। $\frac{1}{3}$ तुल्यांक बिंदु पर $pH$ क्या होगा?

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