$0.20 \ M \ CH_3COONa$ और $0.10 \ M \ CH_3COOH$ के मिश्रित विलयन में $[H^+]$ की सांद्रता $mol/L$ में क्या होगी? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)
- A$9.0 \times 10^{-6}$
- B$3.6 \times 10^{-5}$
- C$1.8 \times 10^{-5}$
- D$4.5 \times 10^{-6}$
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सोडियम एसीटेट बफर का $pH$,$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ द्वारा दिया जाता है। एसिटिक एसिड का $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ है। यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?
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$A = NH_4Cl$; $B = CH_3COONa$; $C = NH_4OH$; $D = CH_3COOH$
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निम्नलिखित विलयनों में से,बफर विलयन है
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