सोडियम एसीटेट बफर का pH,pH = pK_a + log frac{ | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $[Salt] = 0.1 \, M$,$[Acid] = 0.1 \, M$ और $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \f

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$4.7$

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(B) दिया गया है: $[Salt] = 0.1 \, M$,$[Acid] = 0.1 \, M$ और $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$।सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) \approx 5 - 0.255 = 4.745$।मान रखने पर: $pH = 4.745 + \log \frac{0.1}{0.1} = 4.745 + \log(1) = 4.745 + 0 = 4.745$।अतः,विलयन का $pH$ लगभग $4.7$ होगा।

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$NH_4OH$ का $K_b = 1.8 \times 10^{-5}$ है। $0.15 \ M$ $NH_4OH$ और $0.25 \ M$ $NH_4Cl$ युक्त विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जिसमें $0.2 \, M \, NH_{4}Cl$ और $0.1 \, M \, NH_{3}$ उपस्थित हैं। अमोनिया विलयन का $pK_{b} = 4.75$ है।

यदि $12.5 \ mL$ $0.1 \ M$ $KOH$ को $50 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ के विलयन में मिलाया जाता है,तो अंतिम $pH$ क्या होगा? $(K_a(CH_3COOH) = 2 \times 10^{-5})$

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $2.0 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर प्राप्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$ है।)

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