यदि 12.5 mL 0.1 M KOH को 50 mL 0.1 M CH_3 | vedclass

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Question

(D) यह अभिक्रिया एक अम्लीय बफर विलयन बनाती है।$pK_a = -\log(K_a) = -\log(2 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(2) = 5 - 0.3 = 4.7$.$CH_3COOH + KOH ightarrow

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$4.22$

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(D) यह अभिक्रिया एक अम्लीय बफर विलयन बनाती है।$pK_a = -\log(K_a) = -\log(2 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(2) = 5 - 0.3 = 4.7$.$CH_3COOH + KOH ightarrow CH_3COOK + H_2O$.$CH_3COOH$ के प्रारंभिक मोल = $50 	imes 0.1 = 5 \ mmol$.$KOH$ के प्रारंभिक मोल = $12.5 	imes 0.1 = 1.25 \ mmol$.अभिक्रिया के बाद,शेष $CH_3COOH = 5 - 1.25 = 3.75 \ mmol$.निर्मित $CH_3COOK = 1.25 \ mmol$.हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.$pH = 4.7 + \log \frac{1.25}{3.75} = 4.7 + \log(\frac{1}{3})$.$pH = 4.7 - 0.477 \approx 4.22$.

यदि $12.5 \ mL$ $0.1 \ M$ $KOH$ को $50 \ mL$ $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ के विलयन में मिलाया जाता है,तो अंतिम $pH$ क्या होगा? $(K_a(CH_3COOH) = 2 \times 10^{-5})$

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$298 \text{ K}$ पर, एक बफर विलयन में $X^-$ और $HX$ की सांद्रता समान है। $X^-$ के लिए $K_b$ का मान $10^{-10}$ है। इस बफर विलयन की $pH$ क्या है?

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$NaCN$ और $HCN$ के बफर विलयन का $pH$ $9.3$ है और $HCN$ का $K_a$ $5 \times 10^{-10}$ है,तो $\frac{[NaCN]}{[HCN]}$ का मान ज्ञात कीजिए।

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