जब 500 , mL 0.2 , M एसिटिक एसिड को 500 , mL 0 | vedclass

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Question

(A) परिणामी विलयन एक बफर विलयन है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ सबसे पहले,$

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(A) परिणामी विलयन एक बफर विलयन है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें: $pK_a = -\log(1.5 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.5) = 5 - 0.176 = 4.824$ चूंकि आयतन समान हैं,सांद्रता का अनुपात मोल के अनुपात के बराबर होगा: $pH = 4.824 + \log \left( \frac{0.30}{0.20} ight)$ $pH = 4.824 + \log(1.5) = 4.824 + 0.176 = 5.0$ अतः,विलयन का $pH = 5$ है।

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यदि $0.4 \ M$ $NH_4OH$ और $0.5 \ M$ $NH_4Cl$ के समान आयतन को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है,तो $pOH$ का मान क्या होगा? $(pK_b = 4.730)$

एक दुर्बल अम्ल $HA$ का $pKa$ $4.5$ है। उस जलीय बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा जिसमें अम्ल $HA$ $50\%$ आयनित है?

हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

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