0.01 M HCN और 0.02 M NaCN वाले विलयन की [H^ | vedclass

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Question

(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और उसके लवण $(NaCN)$ का बफर विलयन है।अम्ल वियोजन स्थिरांक के व्यंजक का उपयोग करने पर: $K_a = \frac{[H^{+}][CN^{-}]

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$3.1 	imes 10^{-10}$

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(D) यह विलयन एक दुर्बल अम्ल $(HCN)$ और उसके लवण $(NaCN)$ का बफर विलयन है।अम्ल वियोजन स्थिरांक के व्यंजक का उपयोग करने पर: $K_a = \frac{[H^{+}][CN^{-}]}{[HCN]}$दिया गया है: $K_a = 6.2 	imes 10^{-10}$,$[HCN] = 0.01 \ M$,और $[CN^{-}] = 0.02 \ M$.मान रखने पर: $6.2 	imes 10^{-10} = \frac{[H^{+}](0.02)}{0.01}$$[H^{+}] = \frac{6.2 	imes 10^{-10} 	imes 0.01}{0.02}$$[H^{+}] = 3.1 	imes 10^{-10} \ M$.

$0.01 \ M$ $HCN$ और $0.02 \ M$ $NaCN$ वाले विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता क्या होगी? ($HCN$ के लिए $K_a = 6.2 \times 10^{-10}$)

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$500 \ mL$ के $0.200 \ M \ NH_3$ में कितने ग्राम $(NH_4)_2SO_4$ मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 9.35$ वाला विलयन प्राप्त हो? ($NH_3$ के लिए $K_b = 1.78 \times 10^{-5}$)

$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है

रक्त बफर $CO_2-HCO_3^-$ का $pH = 7.4$ है। संयुग्मी क्षार और अम्ल का अनुपात ....... होगा। $(K_a (H_2CO_3) = 4.5 \times 10^{-7})$

$50 \ mL$ $0.02 \ M$ $NaHSO_4$ को $50 \ mL$ $0.02 \ M$ $Na_2SO_4$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $[pK_{a2} (H_2SO_4) = 2]$

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