50 mL 0.02 M NaHSO_4 को 50 mL 0.02 M Na_2 | vedclass

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Question

(B) मिश्रण का कुल आयतन $100 \ mL$ है। मिश्रण के बाद $HSO_4^-$ की सांद्रता $0.01 \ M$ और $SO_4^{2-}$ की सांद्रता $0.01 \ M$ है।$HSO_4^- \rightleftharpo

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$2 - \log (\sqrt{2} - 1)$

Vedclass · Answer

(B) मिश्रण का कुल आयतन $100 \ mL$ है। मिश्रण के बाद $HSO_4^-$ की सांद्रता $0.01 \ M$ और $SO_4^{2-}$ की सांद्रता $0.01 \ M$ है।$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$प्रारंभिक सांद्रता: $[HSO_4^-] = 0.01 \ M$,$[SO_4^{2-}] = 0.01 \ M$,$[H^+] = 0 \ M$.साम्यावस्था पर: $[HSO_4^-] = 0.01(1-\alpha)$,$[H^+] = 0.01\alpha$,$[SO_4^{2-}] = 0.01 + 0.01\alpha$.$pK_{a2} = 2$ दिया गया है,इसलिए $K_a = 10^{-2}$.$10^{-2} = \frac{[H^+][SO_4^{2-}]}{[HSO_4^-]} = \frac{0.01\alpha(1+\alpha)}{1-\alpha}$.$1 - \alpha = \alpha + \alpha^2 \Rightarrow \alpha^2 + 2\alpha - 1 = 0$.$\alpha$ के लिए हल करने पर: $\alpha = \sqrt{2} - 1$.$[H^+] = 0.01\alpha = 10^{-2}(\sqrt{2} - 1)$.$pH = -\log[H^+] = 2 - \log(\sqrt{2} - 1)$.

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन ($mL$ में)	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल के सोडियम लवण का आयतन ($mL$ में)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$50 \ mL$ $0.02 \ M$ $NaHSO_4$ को $50 \ mL$ $0.02 \ M$ $Na_2SO_4$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। $[pK_{a2} (H_2SO_4) = 2]$

Similar Questions

यदि $pK_{a}$ का मान $4.2$ है,तो $0.027 \ M$ दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण के $0.054 \ M$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

उदासीन बफर का एक उदाहरण है:

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं करेगा?

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