यदि H_2 और HBr की एन्ट्रॉपी क्रमशः 130.6 , JK | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o} = \sum S^{o}_{	ext{products}} - \sum S^{o}_{	ext{reactants}}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $H

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$246.3$

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(A) अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o} = \sum S^{o}_{	ext{products}} - \sum S^{o}_{	ext{reactants}}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} ightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए,समीकरण $\Delta S^{o} = [2 	imes S^{o}(HBr)] - [S^{o}(H_2) + S^{o}(Br_2)]$ है।दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $20.1 = [2 	imes 198.5] - [130.6 + S^{o}(Br_2)]$.$20.1 = 397 - 130.6 - S^{o}(Br_2)$.$20.1 = 266.4 - S^{o}(Br_2)$.$S^{o}(Br_2) = 266.4 - 20.1 = 246.3 \, JK^{-1}$.

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