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Question

(B) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की यादृच्छिकता या अव्यवस्था का माप है। $\Delta S$ तब धनात्मक होता है जब निकाय की अव्यवस्था बढ़ती है।$1$. $H_2O(\ell) \r

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$H_2O(\ell) \rightarrow H_2O_{(g)}$

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(B) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की यादृच्छिकता या अव्यवस्था का माप है। $\Delta S$ तब धनात्मक होता है जब निकाय की अव्यवस्था बढ़ती है।$1$. $H_2O(\ell) \rightarrow H_2O_{(s)}$: द्रव से ठोस में परिवर्तन अव्यवस्था में कमी को दर्शाता है,इसलिए $\Delta S $2$. $H_2O(\ell) \rightarrow H_2O_{(g)}$: द्रव से गैस में परिवर्तन अव्यवस्था में महत्वपूर्ण वृद्धि को दर्शाता है,इसलिए $\Delta S > 0$ है।$3$. $N_2(g, 1 \ atm) \rightarrow N_2(g, 10 \ atm)$: स्थिर तापमान पर दबाव बढ़ाने से गैस के अणुओं के लिए उपलब्ध आयतन कम हो जाता है,जिससे अव्यवस्था घटती है,इसलिए $\Delta S $4$. $Fe_{(s)}, 400 \ K \rightarrow Fe_{(s)}, 300 \ K$: तापमान कम करने से ठोस में परमाणुओं की गतिज ऊर्जा और कंपन गति कम हो जाती है,जिससे अव्यवस्था घटती है,इसलिए $\Delta S अतः,सही विकल्प $B$ है।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $\Delta S$ धनात्मक है?

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निम्नलिखित प्रक्रियाओं में से किस प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $(\Delta S)$ ऋणात्मक है?

$300 \ K$ पर $2$ मोल आदर्श गैस के $10 \ L$ से $100 \ L$ तक समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है ($JK^{-1}$ में)?

दिया गया है $\Delta S_{Total} = -40 \ kJ/mol \cdot K$,$\Delta H_{System} = 2000 \ kJ/mol$,और $T = 400 \ K$. $kJ/mol \cdot K$ में $\Delta S_{System}$ का मान ज्ञात कीजिए।

$\Delta S$ का धनात्मक मान यह दर्शाता है कि

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