$6C_{(s)} + 3H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(l)}$ પ્રક્રિયા માટે બેન્ઝીનની નિર્માણ ઉષ્મા $kJ$ માં કેટલી થશે? બેન્ઝીનની દહન ઉષ્મા $-3268 \ kJ$, $CO_{2(g)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા $-393.5 \ kJ$ અને $H_2O_{(l)}$ ની નિર્માણ ઉષ્મા $-285.8 \ kJ$ છે।

પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઇઝની તટસ્થીકરણ ઉષ્મા $57.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જ્યારે $0.5 \ mol$ $HNO_3$ ના દ્રાવણને $0.2 \ mol$ $KOH$ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી હશે ($kJ$ માં)?

નીચેના વિકલ્પોમાંથી એવી પ્રક્રિયા(ઓ) પસંદ કરો,જેના માટે પ્રમાણિત પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી એ પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પીને સમાન હોય.
$(1)$ $\frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{3(g)}$
$(2)$ $\frac{1}{8} S_{8(s)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)}$
$(3)$ $2 H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 H_2O_{(l)}$
$(4)$ $2 C_{(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}$

નીચેની પ્રક્રિયા પરથી $H-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2 HCl_{(g)}$,$\Delta_{r} H^{\circ} = -185 \ kJ \ mol^{-1}$
($H-H$ અને $Cl-Cl$ બંધની બંધ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $435.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $244 \ kJ \ mol^{-1}$ આપેલ છે.)

આપેલ છે કે $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$, તો $H-H$ બંધ ઉર્જાને $kcal/mol$ માં દર્શાવો.

જો $Br_{2(l)}$ માટે પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી $x \ kJ/mol$ હોય અને $Br_{2(g)}$ માટે બંધ એન્થાલ્પી $y \ kJ/mol$ હોય,તો તેમની વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?