अणुओं की बंध वियोजन ऊर्जा.......

एक मोल इथेनॉल $(l)$ को ऑक्सीजन में पूरी तरह से जलाकर $CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ बनाया जाता है। इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या है?
($C_2H_5OH_{(l)}$,$CO_{2(g)}$ और $H_2O_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_f H^{\ominus})$ क्रमशः $-277, -393$ और $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ है।)

$C(\text{diamond}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -395 \text{ kJ}$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \text{ kJ}$
यदि ग्रेफाइट से हीरा (diamond) बनाया जाता है,तो इस प्रक्रिया के लिए $\Delta H$ . . . . . . $\text{kJ}$ होगा।

बेंजीन के दहन में उत्पन्न ऊष्मा $C_6H_6 + 7.5 O_2 \to 6CO_2(g) + 3H_2O(l); \Delta H = -3264.6 \, kJ$ द्वारा दी गई है। जब $39 \, g$ $C_6H_6$ को जलाया जाता है,तो कितनी ऊष्मा ऊर्जा उत्पन्न होगी? ($kJ$ में)

कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ की दहन एन्थैल्पी $-110.2 \, kJ \, mol^{-1}$ है। यदि $SO_2$ और $CO_2$ की निर्माण एन्थैल्पी क्रमशः $-297.4 \, kJ \, mol^{-1}$ और $-394.5 \, kJ \, mol^{-1}$ है,तो कार्बन डाइसल्फाइड की निर्माण एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $Cu_{(g)}^{+} + I_{(g)}^{-} \to CuI_{(s)}$ के लिए $\Delta H^o$ का मान $-446 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि $Cu_{(g)}$ की आयनन ऊर्जा $745 \ kJ \ mol^{-1}$ है और $I_{(g)}$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $-295 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $Cu_{(g)}$ और $I_{(g)}$ से $CuI_{(s)}$ के निर्माण के लिए $\Delta H^o$ का मान $kJ \ mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए।