એસિડ અને બેઈઝની તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ત્યારે જ મહત્વનું હોય જ્યારે $......$

એનહાઈડ્રસ $CuSO_4$ અને $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ ની દ્રાવણ ઉષ્મા અનુક્રમે $-15.89 \, kcal \, mol^{-1}$ અને $2.80 \, kcal \, mol^{-1}$ છે. એનહાઈડ્રસ $CuSO_4$ ની હાઈડ્રેશન ઉષ્મા $kcal \, mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?

$CO_{2(g)}$,$CO_{(g)}$ અને $H_2O_{(g)}$ માટે $\Delta H_f^o$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-393.5$,$-110.5$ અને $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \to CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) કેટલો થશે?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: એકને વિધાન $(A)$ તરીકે અને બીજાને કારણ $(R)$ તરીકે લેબલ કરવામાં આવ્યું છે.
વિધાન $(A)$: પ્રબળ મોનોબેઝિક એસિડ અને પ્રબળ મોનોએસિડિક બેઝની તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી હંમેશા $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય છે.
કારણ $(R)$: તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી એટલે એસિડ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $H^{+}$ આયનો અને બેઝ દ્વારા પૂરા પાડવામાં આવતા $1 \ mol$ $OH^{-}$ આયનો જોડાઈને $1 \ mol$ પાણી બનાવે ત્યારે મુક્ત થતી ગરમીનું પ્રમાણ.
ઉપરના વિધાનોના પ્રકાશમાં,નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો.

આપેલ છે:
$(A) \ 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 \ CO_{2(g)} \quad \Delta H_1^\theta = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(B) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2^\theta = -y \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ માટે $\Delta H^\theta$ શોધો:

$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો, જો બંધ ઉર્જાઓ ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) આ મુજબ હોય: $H-H = 436$, $Cl-Cl = 242$, $H-Cl = 431$।