25 ^oC पर Mg(OH)_2 के लिए Delta G_f^o के मान | vedclass

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Question

(A) वियोजन अभिक्रिया: $Mg(OH)_{2(s)} 	o Mg^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ की गणना:$\Delta G^o = [\Delta G_

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$8.4 	imes 10^{-12} \ M^3$

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(A) वियोजन अभिक्रिया: $Mg(OH)_{2(s)} 	o Mg^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^o)$ की गणना:$\Delta G^o = [\Delta G_f^o(Mg^{2+}) + 2 	imes \Delta G_f^o(OH^-)] - [\Delta G_f^o(Mg(OH)_2)]$$\Delta G^o = [-456.0 + 2(-157.3)] - (-833.9) = 63.3 \ kJ \ mol^{-1} = 63300 \ J \ mol^{-1}$संबंध $\Delta G^o = -2.303 RT \log K_{sp}$ का उपयोग करते हुए:$63300 = -2.303 	imes 8.314 	imes 298 	imes \log K_{sp}$$\log K_{sp} = -11.0938$$K_{sp} = 8.06 	imes 10^{-12} \ M^3$अतः,सही विकल्प $8.4 	imes 10^{-12} \ M^3$ है।

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