दो अल्प विलेय लवणों $Ni(OH)_2$ और $AgCN$ के $K_{sp}$ मान क्रमशः $2.0 \times 10^{-15}$ और $6 \times 10^{-17}$ हैं। कौन सा लवण अधिक विलेय है? समझाइए।

(N/A) $AgCN$ के लिए: $AgCN \rightleftharpoons Ag^{+} + CN^{-}$. मान लीजिए विलेयता $S_1$ है। $K_{sp} = S_1^2 = 6 \times 10^{-17}$. अतः,$S_1 = \sqrt{6 \times 10^{-17}} \approx 7.75 \times 10^{-9} \ M$.
$Ni(OH)_2$ के लिए: $Ni(OH)_2 \rightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^{-}$. मान लीजिए विलेयता $S_2$ है। $K_{sp} = (S_2)(2S_2)^2 = 4S_2^3 = 2.0 \times 10^{-15}$.
$S_2^3 = 0.5 \times 10^{-15} = 5 \times 10^{-16}$.
$S_2 = \sqrt[3]{5 \times 10^{-16}} \approx 7.94 \times 10^{-6} \ M$.
$S_1$ और $S_2$ की तुलना करने पर,$S_2 > S_1$,इसलिए $Ni(OH)_2$ अधिक विलेय है।