$AgBr$ की विलेयता $7.1 \times 10^{-7} \ mol \ dm^{-3}$ है। समान तापमान पर इसके विलेयता गुणनफल की गणना कीजिए।

एक विलयन $0.1 \ M$ $Cl^{-}$ और $0.001 \ M$ $CrO_{4}^{2-}$ में है। इसमें ठोस $AgNO_{3}$ धीरे-धीरे मिलाया जाता है। यह मानते हुए कि मिलाने से आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है और $K_{sp}(AgCl) = 1.7 \times 10^{-10} \ M^{2}$ तथा $K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4}) = 1.9 \times 10^{-12} \ M^{3}$ है। निम्नलिखित में से सही कथन चुनें:

$0.1 \text{ M } NaCl$ में $AgCl$ की विलेयता $S \text{ mol/L}$ है। यदि $AgCl$ का विलेयता गुणनफल $1.8 \times 10^{-10}$ है, तो $S$ का मान लगभग है:

$25 \, ^\circ C$ पर $AgBr$ के लिए $K_{sp} = 4.9 \times 10^{-13}$ है। इसके $20 \, L$ संतृप्त विलयन में कितना $AgBr$ घुलेगा? ($AgBr$ का आणविक द्रव्यमान = $188$)

हाइड्रोजन सल्फाइड से संतृप्त $0.1 \ M \ HCl$ विलयन में सल्फाइड आयन की सांद्रता $1.0 \times 10^{-19} \ M$ है। यदि इसके $10 \ mL$ को निम्नलिखित के $5 \ mL$ $(0.04 \ M)$ विलयन में मिलाया जाता है,तो इनमें से किस विलयन में अवक्षेपण होगा? दिए गए $K_{sp}$ मान: $FeS = 6.3 \times 10^{-18}, MnS = 2.5 \times 10^{-13}, ZnS = 1.6 \times 10^{-24}, CdS = 8.0 \times 10^{-27}$.

$pH = 3$ पर दुर्बल अम्ल $(AB)$ के लवण की विलेयता $Y \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ है। $Y$ का मान ज्ञात कीजिए। (दिया गया है कि $AB$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp}) = 2 \times 10^{-10}$ और $HB$ का आयनन स्थिरांक $(K_{a}) = 1 \times 10^{-8}$ है।)