298 K पर N_2(g) + 3H_2(g) rightarrow 2NH_3(g | vedclass

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Question

(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$। अभिक्रिया $N_2(g) + 3H

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$-87.43$

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(B) एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$। अभिक्रिया $N_2(g) + 3H_2(g) ightarrow 2NH_3(g)$ के लिए,गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$ है। दिया गया है: $\Delta H = -92.38 \ kJ$,$R = 8.314 	imes 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$,और $T = 298 \ K$। मान रखने पर: $-92.38 = \Delta U + (-2) 	imes (8.314 	imes 10^{-3}) 	imes 298$। $-92.38 = \Delta U - 4.955$। $\Delta U = -92.38 + 4.955 = -87.425 \ kJ \approx -87.43 \ kJ$।

$298 \ K$ पर $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -92.38 \ kJ$ है। तो $298 \ K$ पर $\Delta U$ का मान $kJ$ में क्या होगा?

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