$373 \, K$ पर $1 \, \text{mol}$ द्रव जल को वाष्प में बदलने के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन ...... $J/K$ है ($\Delta H_{\text{vap}} = 2.257 \, kJ/g$ दिया गया है)। ($0.9$ में)

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया के लिए $\Delta S$ ऋणात्मक है?

बेंजीन के क्वथनांक $80^{\circ} C$ पर इसके वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $+35.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है। इसके क्वथनांक पर वाष्प के द्रव में संक्रमण के दौरान एन्ट्रापी में परिवर्तन $[J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$ में क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

द्रव जल के वाष्प में परिवर्तन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन,$\Delta H_{vap} = 37.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है,$373 \ K$ पर। इस प्रक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन......$J \ mol^{-1} K^{-1}$ है।

एंट्रॉपी (Entropy) क्या है?