एक अभिक्रिया के लिए Delta H = 9.08 , kJ/mol औ | vedclass

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Question

(C) दिया गया है $\Delta H = 9.08 \, kJ/mol$ (धनात्मक मान,अतः अभिक्रिया ऊष्माशोषी है)।अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए $\Delta G = \Delta H - T\

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यह स्वतःप्रवर्तित और ऊष्माशोषी है।

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(C) दिया गया है $\Delta H = 9.08 \, kJ/mol$ (धनात्मक मान,अतः अभिक्रिया ऊष्माशोषी है)।अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ का मान ऋणात्मक होना चाहिए।उच्च तापमान पर,$T\Delta S > \Delta H$ होता है,जिससे $\Delta G$ ऋणात्मक हो जाता है।अतः,उच्च तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है और यह ऊष्माशोषी है।

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = 9.08 \, kJ/mol$ और $\Delta S = 35.7 \, J/K \cdot mol$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

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सभी तापमानों पर एक अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए $\Delta_r H^{\circ}$ और $\Delta_r S^{\circ}$ के चिह्न क्रमशः क्या हैं?

सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

$300 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान ज्ञात कीजिए।
$H_2O_{(s)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
$(\Delta H = 7 \ kJ, \Delta S = 24.8 \ J \ K^{-1})$

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,$\Delta H = -210 \ kJ$ और $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1}$ है। वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $\Delta G = 0$ हो। ($K$ में)

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