નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં $\Delta S$ ધન છે?

$298 \, K$ અને $1 \, atm$ દબાણે $H_{2(g)} = 130.6$,$Cl_{2(g)} = 223.0$,અને $HCl_{(g)} = 186.7$ ના એન્ટ્રોપી મૂલ્યો ($J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં) છે. તો પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$ માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર કેટલો થશે?

$298 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે $H_{2(g)} = 130.6$,$Cl_{2(g)} = 223.0$ અને $HCl_{(g)} = 186.7$ ના એન્ટ્રોપી મૂલ્યો ($J K^{-1} mol^{-1}$ માં) છે. તો પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$ માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર કેટલો થશે?

$27 \, ^\circ\text{C}$ તાપમાને $5 \, \text{mol}$ આદર્શ વાયુના $8 \, \text{dm}^3$ થી $80 \, \text{dm}^3$ કદ સુધીના પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર ...... $J \, K^{-1}$ છે.

લોખંડના ઓક્સિડેશન માટે:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ તાપમાને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપી ફેરફાર ઋણ હોવા છતાં,પ્રક્રિયા શા માટે સ્વયંભૂ (spontaneous) છે?
(આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

એન્ટ્રોપી ફેરફાર માટેનું ગાણિતીય સમીકરણ આપો.