298 , K અને 1 , atm દબાણે H_{2(g)} = 130.6,Cl | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta S^o = \sum 
u_p S^o_p - \sum 
u_r S^o_r$. પ્રક્રિયા $H_{2(g)}

Vedclass · Accepted Answer

$19.8$

Vedclass · Answer

(D) પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\Delta S^o = \sum 
u_p S^o_p - \sum 
u_r S^o_r$. પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} 	o 2HCl_{(g)}$ માટે,અભિવ્યક્તિ છે: $\Delta S^o = 2S^o(HCl) - [S^o(H_2) + S^o(Cl_2)]$. આપેલ મૂલ્યો મૂકતા: $\Delta S^o = 2 	imes 186.7 - (130.6 + 223.0)$. $\Delta S^o = 373.4 - 353.6 = 19.8 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$.

Similar Questions

પાણીની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી $186.5 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો તેના બાષ્પાયનની એન્ટ્રોપી $kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં કેટલી થશે?

જ્યારે આદર્શવાયુનું શૂન્યાવકાશમાં પ્રસરણ થાય ત્યારે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર શું છે?

નીચેનામાંથી કયા પદાર્થમાં એન્ટ્રોપી સૌથી વધુ હોય છે?

ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના બીજા નિયમની મર્યાદા જણાવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module