$n^{th}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए दर नियम $\frac{dx}{dt} = K[A]^n$ है। लॉगरिदमिक आलेख से कौन सा पैरामीटर निर्धारित किया जा सकता है?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक से,इसकी अभिक्रिया की कोटि और दर स्थिरांक की विमाएँ निर्धारित कीजिए: $(iv) \ C_{2}H_{5}Cl_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HCl_{(g)} \quad \text{Rate} = k[C_{2}H_{5}Cl]$

अभिक्रिया $A \to \text{Products}$ के लिए,जब $A$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है तो अभिक्रिया का वेग एक-चौथाई हो जाता है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। यदि $[B]$ को स्थिर रखकर $[A]$ को दोगुना कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर:

अभिक्रिया $2A + B \to A_2B$ के लिए; दर $= K[A][B]^2$ है,जहाँ $K = 2.0 \times 10^{-6} \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$ है। $A$ और $B$ की प्रारंभिक सांद्रता क्रमशः $0.2 \ mol/L$ और $0.4 \ mol/L$ है। जब $[A]$ घटकर $0.12 \ mol/L$ हो जाए,तब अभिक्रिया की दर की गणना करें।

एक जटिल अभिक्रिया निम्नलिखित चरणों में होती है:
$NO_2Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{(g)}$ (धीमा)
$NO_2Cl_{(g)} + Cl_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + Cl_{2(g)}$ (तेज)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण की पहचान करें।