0.1 mol મિથેન (CH_4) નું દળ ...... g છે. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) મિથેન $(CH_4)$ નું મોલર દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M = 12 + (4 	imes 1) = 16 \ g/mol$. આપેલ મોલની સંખ્યા $(n)$ = $0.1 \ mol$. દળ $(m)$ = $n

Vedclass · Accepted Answer

$1.6$

Vedclass · Answer

(A) મિથેન $(CH_4)$ નું મોલર દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M = 12 + (4 	imes 1) = 16 \ g/mol$. આપેલ મોલની સંખ્યા $(n)$ = $0.1 \ mol$. દળ $(m)$ = $n 	imes M$. $m = 0.1 \ mol 	imes 16 \ g/mol = 1.6 \ g$.

$0.1 \ mol$ મિથેન $(CH_4)$ નું દળ ...... $g$ છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કોની પાસે અણુઓની સંખ્યા સૌથી ઓછી છે?

$80 \ g$ ઓક્સિજનમાં કેટલા અણુઓ હોય છે જેટલા

$392 \, mg$ $H_2SO_4$ માંથી $1.204 \times 10^{21}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે છે. તો $H_2SO_4$ ના કેટલા મોલ બાકી રહેશે?

$620 \ g$ સોડિયમ ઓક્સાઈડમાં મોલની સંખ્યા ..... મોલ છે.

કયા કિસ્સામાં પાણીના અણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module