1 kg ઇલેક્ટ્રોનમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનના મોલની | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) એક ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $m_e = 9.108 	imes 10^{-31} \ kg$ છે.$1 \ kg$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $N = \frac{1 \ kg}{9.108 	imes 10^{-31} \ kg} = \frac{

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{1}{9.108 	imes 6.022} 	imes 10^8$

Vedclass · Answer

(D) એક ઇલેક્ટ્રોનનું દળ $m_e = 9.108 	imes 10^{-31} \ kg$ છે.$1 \ kg$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $N = \frac{1 \ kg}{9.108 	imes 10^{-31} \ kg} = \frac{1}{9.108} 	imes 10^{31}$ થાય.ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા $n = \frac{N}{N_A}$ દ્વારા મળે છે,જ્યાં $N_A = 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1}$ છે.તેથી,$n = \frac{1}{9.108 	imes 10^{-31}} 	imes \frac{1}{6.022 	imes 10^{23}} = \frac{1}{9.108 	imes 6.022} 	imes 10^{31-23} = \frac{1}{9.108 	imes 6.022} 	imes 10^8$.

$1 \ kg$ ઇલેક્ટ્રોનમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા ....... છે.

Similar Questions

$0.192 \ g$ $_{16}^{32}S$ માં ઇલેક્ટ્રોન,પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની કુલ સંખ્યા શોધો.

$2 \ mol$ સોડિયમ ફેરોસાઈનાઈડ $Na_4[Fe(CN)_6]$ માં સોડિયમ પરમાણુની સંખ્યા .......... $\times 10^{23}$ થાય. ($N_A = 6.022 \times 10^{23} \ mol^{-1}$ આપેલ છે)

જ્યારે $90 \ g$ પાણીને $300 \ g$ એસિટિક એસિડ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે કુલ મોલની સંખ્યા કેટલી થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module