एक कार्बनिक यौगिक में 49.3% कार्बन,6.84% हाइड | vedclass

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Question

(B) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $100 - (49.3 + 6.84) = 43.86\%$. $2$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: तत्वप्रतिशतपरमाणु द्रव्यमानमोलसर

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$C_6H_{10}O_4$

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(B) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $100 - (49.3 + 6.84) = 43.86\%$. $2$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: तत्वप्रतिशतपरमाणु द्रव्यमानमोलसरल अनुपात$C$$49.3$$12$$49.3/12 = 4.11$$4.11/2.74 = 1.5 	imes 2 = 3$$H$$6.84$$1$$6.84/1 = 6.84$$6.84/2.74 = 2.5 	imes 2 = 5$$O$$43.86$$16$$43.86/16 = 2.74$$2.74/2.74 = 1 	imes 2 = 2$मूलानुपाती सूत्र = $C_3H_5O_2$. $3$. मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान ज्ञात करें: $(3 	imes 12) + (5 	imes 1) + (2 	imes 16) = 73 \ g/mol$. $4$. आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें: $2 	imes 	ext{वाष्प घनत्व} = 2 	imes 73 = 146 \ g/mol$. $5$. $n$ का मान ज्ञात करें: $n = \frac{	ext{आणविक द्रव्यमान}}{	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान}} = \frac{146}{73} = 2$. $6$. आणविक सूत्र = $n 	imes 	ext{मूलानुपाती सूत्र} = 2 	imes (C_3H_5O_2) = C_6H_{10}O_4$.

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