नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनो | vedclass

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Question

(B) नाइट्रोजन $(Z = 7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार,एक ही उपकोष $(p, d, f)$ के कक्षकों में इल

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हुंड का नियम

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(B) नाइट्रोजन $(Z = 7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार,एक ही उपकोष $(p, d, f)$ के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न भर जाए। इसलिए,$2p$ उपकोष में तीन इलेक्ट्रॉन अलग-अलग कक्षकों में स्थित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की व्याख्या ....... द्वारा की जाती है।

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कक्षक की ऊर्जा के लिए $(n + l)$ नियमों को उदाहरण सहित समझाइए।

क्रमशः $2p^4$,$3s^2$,और $2p^3$ के बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले उदासीन परमाणुओं की पहचान कीजिए।

यदि $n = 3$ है,तो '$l$' का कौन सा मान सही है?

$2s$-कक्षक में उपस्थित इलेक्ट्रॉन का कक्षीय कोणीय संवेग कितना होता है?

एक मुक्त गैसीय परमाणु के लिए क्वांटम संख्या '$n$' निम्नलिखित में से किसके साथ जुड़ी है?

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