4.2 , g N_3^- આયનમાં રહેલા સંયોજક્તા ઈલેક્ટ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $N_3^-$ આયનનું મોલર દળ $3 	imes 14 = 42 \, g/mol$ છે. $N_3^-$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{4.2 \, g}{42 \, g/mol} = 0.1 \, mol$. દરેક $N$ પરમાણુમાં $

Vedclass · Accepted Answer

$1.6$

Vedclass · Answer

(A) $N_3^-$ આયનનું મોલર દળ $3 	imes 14 = 42 \, g/mol$ છે. $N_3^-$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{4.2 \, g}{42 \, g/mol} = 0.1 \, mol$. દરેક $N$ પરમાણુમાં $5$ સંયોજક્તા ઈલેક્ટ્રોન હોય છે. $N_3^-$ માં,કુલ સંયોજક્તા ઈલેક્ટ્રોન = $(3 	imes 5) + 1 = 16$. $0.1 \, mol$ $N_3^-$ માં કુલ સંયોજક્તા ઈલેક્ટ્રોન = $0.1 	imes 16 	imes N_A = 1.6 \, N_A$.

$4.2 \, g$ $N_3^-$ આયનમાં રહેલા સંયોજક્તા ઈલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા ......... $N_A$ છે. ($N_A$ = એવોગેડ્રો અંક)

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ વનસ્પતિ રેસા આપે છે?

કઈ સૃષ્ટિ સખત કોષદીવાલની હાજરી અને ભ્રૂણનિર્માણની લાક્ષણિકતા ધરાવે છે?

ગણના ક્રમ $(1,2,3), (4,5,6), (7,8,9,10), \ldots$ માં,$50$ મા ગણના ઘટકોનો સરવાળો કેટલો થાય?

સુપર ઓકસાઇડની સ્થિરતાનો સાચો ક્રમ કયો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module