एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,$25 \, ^\circ C$ पर दर स्थिरांक,सक्रियण ऊर्जा और आर्हेनियस कारक क्रमशः $3.0 \times 10^{-4} \, s^{-1}$,$104.4 \, kJ \, mol^{-1}$ और $6.0 \times 10^{14} \, s^{-1}$ हैं। $T \rightarrow \infty$ होने पर दर स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए।

  • A
    $2.0 \times 10^{18} \, s^{-1}$
  • B
    $6.0 \times 10^{14} \, s^{-1}$
  • C
    अनंत
  • D
    $3.6 \times 10^{30} \, s^{-1}$

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प्रथम कोटि की अभिक्रिया $(A \rightarrow B)$ के लिए,तापमान $(T)$ पर निर्भर दर स्थिरांक $(k)$ ($s^{-1}$ में) समीकरण $\log k = \left(-\frac{20}{T}\right)+4$ का पालन करता है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ और पूर्व-घातांकीय कारक $(A)$ क्रमशः हैं

जब तापमान $300 \ K$ से $310 \ K$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ..... $kJ \ mol^{-1}$ है। $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} \text{ और } \log 2 = 0.301)$

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

वह तापमान जिस पर नीचे दी गई दो गैसीय अभिक्रियाओं के दर स्थिरांक समान हो जाते हैं, . . . . . . $K$ है। (निकटतम पूर्णांक)।
$X \longrightarrow Y \quad k_1 = 10^6 e^{\frac{-30000}{T}}$
$P \longrightarrow Q \quad k_2 = 10^4 e^{\frac{-24000}{T}}$
दिया गया है: $\ln 10 = 2.303$

$298 \text{ K}$ से निरपेक्ष तापमान में $10 \text{ K}$ की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी?

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