समान अभिक्रिया परिस्थितियों के तहत,एक पदार्थ की सांद्रता $1.386 \ mol \ m^{-3}$ है। यह प्रथम-कोटि और शून्य-कोटि की गतिज द्वारा क्रमशः $40 \ s$ और $20 \ s$ में आधी हो जाती है। प्रथम-कोटि $(k_1)$ और शून्य-कोटि $(k_0)$ अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक का अनुपात $\left( \frac{k_1}{k_0} \right)$ ............ $m^3 \ mol^{-1}$ होगा।

समान अभिक्रिया परिस्थितियों में,$1.386 \, M$ की प्रारंभिक सांद्रता वाले अभिकारक के लिए,सांद्रता को आधा होने में लगने वाला समय प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $40 \, s$ और शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए $20 \, s$ है। प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $(K_1)$ और शून्य कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $(K_0)$ का अनुपात ......... $mol \, L^{-1}$ है।

अभिक्रिया $A \xrightarrow{K} \text{Product}$ शून्य कोटि की है जबकि अभिक्रिया $B \xrightarrow{K} \text{Product}$ प्रथम कोटि की है। $A$ की किस प्रारंभिक सांद्रता के लिए,दोनों अभिक्रियाओं की अर्ध-आयु समान होगी?

$X$ के अपघटन के लिए List-$I$ में दिए गए दर व्यंजकों को List-$II$ में दिए गए प्रोफाइल के साथ सुमेलित करें। $X_s$ और $k$ उपयुक्त इकाइयों वाले स्थिरांक हैं।

रिक्त स्थान भरें:
$(1)$ यदि $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ है,तो अभिक्रिया की कोटि .......... है।
$(2)$ शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए $t_{1/2}$,प्रारंभिक सांद्रता के .......... के समानुपाती होता है।
$(3)$ प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,अभिक्रिया की दर,अभिकारक की सांद्रता के .......... घातांक के समानुपाती होती है।

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए दर नियम $r = k[A]^2[B]$ है। जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है,तो अभिक्रिया की दर "$x$" गुना बढ़ जाती है।
कथन $II$: आकृति "$y$" कोटि की अभिक्रिया के लिए सांद्रता बनाम समय का आलेख दर्शाती है।
$R$ की सांद्रता बनाम समय का आलेख: $-K$ के बराबर ऋणात्मक ढाल वाली एक सीधी रेखा।
$x + y$ का मान . . . . . . है।