સમાન પ્રક્રિયાની પરિસ્થિતિ હેઠળ,પદાર્થની સાંદ્રતા $1.386 \ mol \ m^{-3}$ છે. તે પ્રથમ ક્રમ અને શૂન્ય ક્રમની ગતિ દ્વારા અનુક્રમે $40 \ s$ અને $20 \ s$ માં અડધી થાય છે. પ્રથમ ક્રમ $(k_1)$ અને શૂન્ય ક્રમ $(k_0)$ પ્રક્રિયા માટેના દર અચળાંકનો ગુણોત્તર $\left( \frac{k_1}{k_0} \right)$ ............ $m^3 \ mol^{-1}$ થશે.

પ્રથમ ક્રમની અને શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયાના અર્ધ-આયુષ્ય સમાન છે. ધારો કે બંને પ્રક્રિયાઓ માટે પ્રક્રિયકની પ્રારંભિક સાંદ્રતા સમાન છે,તો પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાના પ્રારંભિક દર અને શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયાના પ્રારંભિક દરનો ગુણોત્તર કેટલો થાય?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ અને $1 \text{ cal} = 4.2 \text{ J}$.
વિધાન $I$: જ્યારે $E_a = 12.6 \text{ kcal/mol}$ હોય, ત્યારે તાપમાનમાં $10 \text{ }^\circ\text{C}$ નો વધારો ($298 \text{ K}$ થી $308 \text{ K}$) કરવાથી ઓરડાના તાપમાને વેગ અચળાંક બમણો થાય છે.
વિધાન $II$: પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે, અર્ધ-આયુષ્ય $(t_{1/2})$ વિરુદ્ધ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A]_o$ નો આલેખ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થતી સીધી રેખા છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $I$: પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow C$ માટે વેગ નિયમ $r = k[A]^2[B]$ છે. જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ "$x$" ગણો વધે છે.
વિધાન $II$: આકૃતિ "$y$" ક્રમની પ્રક્રિયા માટે સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ દર્શાવે છે.
$R$ ની સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ: $-K$ જેટલા ઋણ ઢાળવાળી સીધી રેખા.
$x + y$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે.

$H_{2}O_{2}$ ના પ્રથમ ક્રમના વિઘટન માટે વેગ અચળાંક નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\log k = 14.34 - 1.25 \times 10^{4} \, K / T$
આ પ્રક્રિયા માટે $E_{a}$ ગણો અને કયા તાપમાને તેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $256 \, min$ હશે?

કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે રસાયણશાસ્ત્રીઓ કઈ બાબતો જાણવાનો પ્રયત્ન કરે છે?