નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $I$: પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow C$ માટે વેગ નિયમ $r = k[A]^2[B]$ છે. જ્યારે $A$ અને $B$ બંનેની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ "$x$" ગણો વધે છે.
વિધાન $II$: આકૃતિ "$y$" ક્રમની પ્રક્રિયા માટે સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ દર્શાવે છે.
$R$ ની સાંદ્રતા વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ: $-K$ જેટલા ઋણ ઢાળવાળી સીધી રેખા.
$x + y$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે.

કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે રસાયણશાસ્ત્રીઓ કઈ બાબતો જાણવાનો પ્રયત્ન કરે છે?

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

સમાન પ્રક્રિયા પરિસ્થિતિઓ હેઠળ, $1.386 \ mol \ dm^{-3}$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા ધરાવતો પદાર્થ પ્રથમ ક્રમની અને શૂન્ય ક્રમની ગતિશાસ્ત્ર દ્વારા અનુક્રમે $40 \ s$ અને $20 \ s$ માં અડધો થઈ જાય છે. પ્રથમ ક્રમ $\left(k_{1}\right)$ અને શૂન્ય ક્રમ $\left(k_{0}\right)$ ની પ્રક્રિયાઓ માટેના વેગ અચળાંકોનો ગુણોત્તર $\left(\frac{k_{1}}{k_{0}}\right)$ કેટલો છે?

એક પદાર્થ $S$ સમાન પ્રક્રિયા પરિસ્થિતિમાં બે પ્રક્રિયા અનુભવે છે:
$\mathop S\limits_{(2.0 \ M)} \xrightarrow{K_0} X$ (શૂન્ય ક્રમ)
$\mathop S\limits_{(2.0 \ M)} \xrightarrow{K_2} Y$ (દ્વિતીય ક્રમ)
શૂન્ય ક્રમ અને દ્વિતીય ક્રમની પ્રક્રિયા મુજબ $S$ ની સાંદ્રતા અડધી થવા માટે અનુક્રમે $40 \ s$ અને $10 \ s$ લાગે છે. તો $K_0 / K_2$ ગુણોત્તરનું મૂલ્ય શું થશે?

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે: $R = 8.314 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ અને $1 \text{ cal} = 4.2 \text{ J}$.
વિધાન $I$: જ્યારે $E_a = 12.6 \text{ kcal/mol}$ હોય, ત્યારે તાપમાનમાં $10 \text{ }^\circ\text{C}$ નો વધારો ($298 \text{ K}$ થી $308 \text{ K}$) કરવાથી ઓરડાના તાપમાને વેગ અચળાંક બમણો થાય છે.
વિધાન $II$: પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે, અર્ધ-આયુષ્ય $(t_{1/2})$ વિરુદ્ધ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A]_o$ નો આલેખ ઉગમબિંદુમાંથી પસાર થતી સીધી રેખા છે.
ઉપરોક્ત વિધાનોના પ્રકાશમાં, નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો: