આર્હેનિયસનું સમીકરણ ....... રીતે લખી શકાય.

  • A
    $\frac{d}{dT}(\ln K) = -\frac{E_a}{RT}$
  • B
    $\frac{d}{dT}(\ln K) = \frac{E_a}{RT^2}$
  • C
    $\frac{d}{dT}(\ln K) = +\frac{E_a}{RT^2}$
  • D
    $\frac{d}{dT}(\ln K) = \frac{E_a}{RT}$

Explore More

Similar Questions

$(i)$ $\ln \, k_1 = - \frac{E_a}{R T_1} + \ln A$ અને $(ii)$ $\ln \, k_2 = - \frac{E_a}{R T_2} + \ln A$ ની બાદબાકી કરો અને પરિણામી સમીકરણ લખો.

$\log_{10} k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ દોરતા મળતી સીધી રેખાનો ઢાળ કયું પદ દર્શાવે છે?

$298 \text{ K}$ થી નિરપેક્ષ તાપમાનમાં $10 \text{ K}$ નો વધારો થતાં રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ કેટલી હશે?

પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $(k)$ અલગ-અલગ તાપમાને $(T)$ માપવામાં આવે છે,અને ડેટાને આપેલી આકૃતિમાં આલેખવામાં આવ્યો છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $kJ\, mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?
($R$ એ વાયુ અચળાંક છે)

એક પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે,જેમાં દરેક તબક્કાનો વેગ અચળાંક અને સક્રિયકરણ ઊર્જા નીચે મુજબ છે:
તબક્કો વેગ અચળાંક અને સક્રિયકરણ ઊર્જા
$Step \ 1$ $k_1, E_{a_1} = 180 \ kJ \ mol^{-1}$
$Step \ 2$ $k_2, E_{a_2} = 80 \ kJ \ mol^{-1}$
$Step \ 3$ $k_3, E_{a_3} = 50 \ kJ \ mol^{-1}$

સમગ્ર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $k = (k_1 k_2 / k_3)^{2/3}$ હોય,તો પ્રક્રિયાની કુલ સક્રિયકરણ ઊર્જા ........ $kJ \ mol^{-1}$ થશે.

Difficult
View Solution

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo