$\log_{10} k$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ નો આલેખ દોરતા મળતી સીધી રેખાનો ઢાળ કયું પદ દર્શાવે છે?

આપેલ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયા માટે દર અચળાંક $K$ એ આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $\lim_{T \to \infty} \log K$ નું મૂલ્ય શું છે?

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા $300 \, K$ અને $280 \, K$ તાપમાને કરવામાં આવી હતી. વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $K_1$ અને $K_2$ મળ્યા હતા. સક્રિયકરણ ઉર્જા $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ અને $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો:

એક પ્રક્રિયામાં, તાપમાનમાં દર $10^{\circ} C$ ના વધારા સાથે, પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. જો તાપમાન $10^{\circ} C$ થી વધારીને $100^{\circ} C$ કરવામાં આવે, તો પ્રક્રિયાનો વેગ કેટલા ગણો થશે $:-$ ($\text{ગણો}$ માં)

જો આપણે આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા $\log \, K$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે આલેખ દોરીએ,તો ઢાળ (slope) શું મળે?

જ્યારે તાપમાન $300 \, K$ થી બદલાઈને $310 \, K$ થાય છે ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો થાય છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ છે. (ધારો કે સક્રિયકરણ ઊર્જા અને પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)