अभिक्रिया $C_2H_5I + OH^- \rightarrow C_2H_5OH + I^-$ के लिए $30^\circ C$ और $60^\circ C$ पर दर स्थिरांक के मान क्रमशः $0.325$ और $6.735 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$ हैं। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ का मान .......... कैलोरी होगा।

$A \rightarrow B$ (प्रथम अभिक्रिया)
$C \rightarrow D$ (द्वितीय अभिक्रिया)
उपरोक्त दो प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं पर विचार करें। $500 \ K$ पर प्रथम अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $300 \ K$ पर उसी के मान का दोगुना है। $500 \ K$ पर, $50 \%$ अभिक्रिया $2 \ hours$ में पूर्ण हो जाती है। द्वितीय अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा प्रथम अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा की आधी है। यदि $500 \ K$ पर द्वितीय अभिक्रिया का वेग स्थिरांक उसी तापमान पर प्रथम अभिक्रिया के वेग स्थिरांक का दोगुना है, तो $300 \ K$ पर द्वितीय अभिक्रिया का वेग स्थिरांक . . . . . . $\times 10^{-1} \ hour^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है।

विभिन्न तापमानों पर अणुओं के अंश बनाम गतिज ऊर्जा का ग्राफ कैसे बदलता है?

समान कोटि की दो अभिक्रियाओं के लिए प्री-एक्सपोनेंशियल कारक समान हैं लेकिन उनकी सक्रियण ऊर्जा $24.9 \ kJ/mol$ भिन्न है। $27 \ ^\circ C$ पर इन अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांकों का अनुपात $\left( \frac{K_2}{K_1} \right)$ ज्ञात कीजिए।

एक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है जिसमें व्यक्तिगत दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा है। कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ द्वारा दिया गया है। तो,अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा $kJ/mol$ में क्या होगी?

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$

अम्ल द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $X \ kJ \ mol^{-1}$ है जबकि सुक्रेज द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $Y \ kJ \ mol^{-1}$ है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं