90,^oC पर,0.1,M NaCl जलीय विलयन का pH = ..... | vedclass

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Question

(A) $25\,^oC$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $10^{-14}$ होता है,इसलिए उदासीन विलयन के लिए $pH = -\log[H^+] = 7$ होता है। हालाँकि,जल का वियोजन एक ऊष्माश

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$< 7$

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(A) $25\,^oC$ पर,जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $10^{-14}$ होता है,इसलिए उदासीन विलयन के लिए $pH = -\log[H^+] = 7$ होता है। हालाँकि,जल का वियोजन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है। जैसे-जैसे तापमान $90\,^oC$ तक बढ़ता है,$K_w$ का मान बढ़ जाता है (यह $10^{-14}$ से अधिक हो जाता है)। चूंकि $K_w = [H^+][OH^-]$,एक उदासीन विलयन के लिए $[H^+] = [OH^-] = \sqrt{K_w}$ होता है। $90\,^oC$ पर,$\sqrt{K_w} > 10^{-7}$,जिसका अर्थ है कि $[H^+] > 10^{-7}$। इसलिए,$pH = -\log[H^+] चूंकि $NaCl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और प्रबल क्षार $(NaOH)$ का लवण है,इसलिए इसका जल-अपघटन नहीं होता है और विलयन उदासीन रहता है। अतः,$90\,^oC$ पर,एक उदासीन $NaCl$ विलयन का $pH$ $7$ से कम होता है।

$90\,^oC$ पर,$0.1\,M$ $NaCl$ जलीय विलयन का $pH =$ .......

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वह विलयन जिसका $[H^{+}] = 0.01 \, M$ है,उसका $pH$ क्या होगा?

$298 \ K$ पर $D_2O$ और $H_2O$ का $pH$ है

$100\, ^oC$ पर जल का $K_w$,$25\, ^oC$ पर इसके मान का $55$ गुना है। इस तापमान पर उदासीन विलयन का $pH$ क्या होगा? $(\log 55 = 1.74)$

जल के आयनिक गुणनफल $(K_w)$ का समीकरण प्राप्त कीजिए।

$B^{-} + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था पर जल-अपघटन स्थिरांक का मान $K_a^{-1} = \dots \dots$ है।

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