$1 \ mol$ $N_2$ અને $2 \ mol$ $H_2$ ને $1 \ dm^3$ ના પાત્રમાં પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે છે. સંતુલને $0.8 \ mol$ $NH_3$ બને છે. સંતુલને $H_2$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે ($M$ માં)?

નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે સંતુલન અચળાંકો આપેલા છે:
$S_{(s)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{2(g)}; K_1 = 10^{52}$
$2S_{(s)} + 3O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}; K_2 = 10^{129}$
પ્રક્રિયા $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$ માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,જો ડાયનાઇટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ $60^\circ C$ તાપમાને $50\%$ વિયોજિત થાય,તો આ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર કેટલો હશે?

આપેલ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને,$298 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો: $NO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons NO_{2(g)}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{(g)}) = 90.4 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^0(NO_{2(g)}) = 32.48 \ kJ \cdot mol^{-1}$
$\Delta S^{\circ} = -70.8 \ J \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$

$1098 \, K$ તાપમાને $1 \, L$ ક્ષમતાના બંધ પાત્રમાં $1 \, mole$ $O_{2(g)}$ અને $2 \, moles$ $SO_{2(g)}$ ને ગરમ કરવામાં આવ્યા. સંતુલન સમયે $1.6 \, moles$ $SO_{3(g)}$ જોવા મળ્યા. તો પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $K_c$ કેટલો હશે?

$56 \, g$ નાઈટ્રોજન અને $8 \, g$ હાઈડ્રોજન વાયુને બંધ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે $34 \, g$ એમોનિયા હાજર છે. નાઈટ્રોજન,હાઈડ્રોજન અને એમોનિયાના સંતુલન સમયે મોલની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?