$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.2 \ M \ NH_4Cl$ का एक विलयन दिया गया है। यदि $1.0 \ mL \ 0.001 \ M \ HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $[OH^-]$ सांद्रता क्या होगी? [दिया है: $K_b = 2 \times 10^{-5}$]
- A$2 \times 10^{-5}$
- B$5 \times 10^{-10}$
- C$2 \times 10^{-3}$
- Dइनमें से कोई नहीं
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$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ $(K_b = 5 \times 10^{-4})$ को $0.08 \ mol$ $HCl$ के साथ मिश्रित किया जाता है और $1 \ L$ तक तनु किया जाता है। विलयन में $[H^{+}]$ सांद्रता क्या होगी?
DifficultIIT 2005
View Solution$0.02 \ M$ $NaOH$ के $50 \ mL$ विलयन को $0.06 \ M$ एसिटिक एसिड के $50 \ mL$ विलयन के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन की $pH$ $......$ है। (एसिटिक एसिड का $pK_a$ $4.76$,$\log 2 = 0.30$ है)।
$HCN$ का $pK_a 9.30$ है। $500 \ mL$ पानी में $2.5 \ mol \ KCN$ और $2.5 \ mol \ HCN$ को मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा ($.30$ में)?
Easy
View Solutionयदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।
Medium
View Solution$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.
Medium
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