$A \rightleftharpoons B$ उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए,$B$ की साम्य सांद्रता,जिसे $[B]_e$ के रूप में दर्शाया गया है,किस समीकरण द्वारा प्राप्त होती है?

$721 \ K$ पर अभिक्रिया ${H_2}_{(g)} + {I_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $({K_c})$ का मान $50$ है। जब दोनों की साम्य सांद्रता $0.5 \ M$ हो,तो समान परिस्थितियों में ${K_p}$ का मान क्या होगा?

यदि $2 \ mol$ $H_2$ और $I_2$ को शुरू में $1 \ L$ के पात्र में लिया जाता है और $HI$ की साम्य सांद्रता $2 \ mol/L$ है,तो $H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $K_p$ ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$ के लिए साम्यावस्था पर $PCl_5, PCl_3$ और $Cl_2$ के आंशिक दाब क्रमशः $2 \ atm, 4 \ atm$ और $4 \ atm$ हैं। तो $27^{\circ}C$ पर $K_C$ का मान (लगभग) क्या होगा?

साम्यावस्था में उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए:
$N_{2(g)} + O_{2(g)} \underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}} 2NO_{(g)}$
यदि अग्र अभिक्रिया के लिए $C_0 = C e^{-2.1 \times 10^{-3}t}$ और पश्च अभिक्रिया के लिए $C'_0 = C' e^{-4.2 \times 10^{-4}t}$ है,तो उपरोक्त अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_c$ की गणना कीजिए।

गैसीय अवस्था की अभिक्रिया $2A_{(g)} \rightleftharpoons A_{2(g)}$ के लिए $400 \ K$ पर $\Delta G^{\circ} = +25.2 \ kJ \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_{C}$ का मान $...... \times 10^{-2}$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें) $[$उपयोग करें: $R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$,$\ln 10 = 2.3$,$\log_{10} 2 = 0.30$,$1 \ atm = 1 \ bar]$ $[$antilog $(-3.3) = 5.01 \times 10^{-4}]$